3º ESO. FÍSICA Y QUÍMICA

OBJETIVOS

• Describir los procesos asociados al trabajo científico.

• Enumerar y describir las partes de un informe.

• Modelar una situación.

• Emitir hipótesis.

• Diseñar y realizar experimentos.

• Elaborar informes.

• Apreciar magnitudes.

• Conocer los símbolos y los nombres de las magnitudes fundamentales.

• Utilizar los múltiplos y submúltiplos de las unidades.

• Operar en la calculadora con números en notación científica.

CONTENIDOS

TEMAS

TEMA 1. El trabajo científico.

TEMA 2. Estados de agregación de la materia.

TEMA 3. Sistemas materiales.

TEMA 4. Teoría atómica de la materia.

TEMA 5. Los átomos y sus iones.

TEMA 6. Reacciones químicas.

TEMA 7. Propiedades eléctricas de la materia.

CONTENIDOS MÍNIMOS

Medida de magnitudes. Sistema internacional de unidades. Notación científica. Instrumentos de medida, precisión y sensibilidad. Cifras significativas de una medida. Representación e interpretación de gráficas.

Propiedades generales de la materia. Volumen y densidad. Los estados de agregación y la estructura de la materia. La teoría cinética. Cambios de estado. Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos. Mezcla y disolución.

Teoría atómica de Dalton. Distinguir entre: ión, molécula y cristal. Número atómico y número másico. Estructura del átomo. La tabla periódica.

Concepto de mol. Transformaciones físicas y químicas. Ajuste de reacciones químicas. Cálculos estequiométricos sencillos.

Electrización de la materia.

EVALUACIÓN

La evaluación de la asignatura es continua valorándose los siguientes aspectos:

a) Notas de clase: - Asistencia y participación en clase. - Trabajo fuera de clase. - Actitud hacia la asignatura.

b) Controles periódicos, pudiendo ser sin previo aviso, con la intención de mantener el nivel de trabajo y así evitar los colapsos conceptuales pre-exámenes.

c) Exámenes
 

d) Examen global de cada unidad.

La nota final de evaluación será en % un compedio de: Participación en clase : 20% Trabajo individual en casa : 20%.  Notas de controles: 20%. Examen global 40%
 

3º ESO. LABORATORIO DE QUÍMICA

OBJETIVOS

• Familiarizar a los alumnos con la naturaleza del trabajo científico a través de la realización de trabajos prácticos concebidos como pequeñas investigaciones.

• Conseguir un acercamiento a concepciones científicas implicadas en los trabajos prácticos que se realicen.

• Establecer conexión entre las investigaciones realizadas y aspectos de los contenidos impartidos en la asignatura de Química y en la de Física

CONTENIDOS

1. Conocimientos generales sobre el laboratorio. Normas de seguridad e higiene.

2. Material básico de laboratorio químico.

3. Utilización del calibre y medidas de longitud y superficie.

4. Medidas de tiempo. El péndulo.

5. Medidas de masa y peso.

6. Manipulación de líquidos :utilización de pipetas, buretas  y probetas.

7. Medidas de volumen en distintos procesos.

8. Representación gráfica de la relación entre dos magnitudes.

9. Cálculo de la densidad de sólidos regulares e irregulares.

10. Estudio de los muelles. Representación gráfica.

11. Manipulación con varillas de vidrio: cortar, hacer codos, cuentagotas, etc.

12. Identificación de sustancias pura simples y compuestas, así como de algunas mezclas homogéneas y heterogéneas.

13. Factores que influyen en la disolución. Preparación de disoluciones hijas.

14. Sembrando cristales.

15. Métodos de separación: filtración y decantación.

16. Métodos de separación: centrifugación, destilación y cromatografía.

17. Modelos moleculares.

18. Identificación de procesos físicos y químicos.

19. Reacciones químicas. Identificación de nuevas sustancias.

20. Calor y  temperatura

21. Campo magnético.

METODOLOGÍA

Se realizará un conjunto de trabajos prácticos concebidos como pequeñas investigaciones guiadas, en las que los alumnos reproduzcan el modo de trabajo de los científicos, es decir en las que los aspectos manipulativos no prioricen, sino todo lo contrario, sobre aspectos tales como el planteamiento del problema, la emisión de hipótesis, la realización de diseños experimentales, el análisis detenido de los resultados, la realización de diagramas-síntesis de la investigación realizada, etc. Consecuentemente, los alumnos se distribuirán en pequeños grupos que, guiados por el profesor, realizarán actividades que involucrarán todos los aspectos citados hasta completar un ciclo de investigación en cada uno de los trabajos prácticos.

EVALUACIÓN

La evaluación se realizará mediante pequeñas pruebas, entrega de diagramas de las investigaciones realizadas, memorias de los trabajos prácticos, etc. Todos estos aspectos forman parte de las actividades de aprendizaje previstas, por lo que la evaluación no romperá la dinámica de la clase, sino que será una parte más de ella. A la hora de decidir la calificación se tendrán en cuenta las realizaciones personales y grupales de los alumnos en todas las actividades mencionadas y, también el cuaderno de cada alumno.

Como criterio de calificación se tendrá el siguiente:

El comportamiento representará el 20% de la nota.

La valoración de las prácticas diarias el 60% de la nota.

La calificación de los controles el 20 % de la nota.

La asistencia a clase es indispensable ya que si no se asiste no se puede realizar la práctica, por tanto la falta de asistencia de forma injustificada provoca el insuficiente en esta asignatura.

4º ESO. FÍSICA Y QUÍMICA

OBJETIVOS

• Poner en práctica los conceptos y las técnicas fundamentales para el estudio del movimiento (sistema de referencia, posición-tiempo, posición, velocidad, aceleración.

• Utilizar los datos de posición, tiempo y velocidad para ordenarlos en tablas y representarlos en gráficas, extraer de ellas consecuencias cualitativas sobre las características del movimiento, llegando a calcular las ecuaciones del movimiento uniforme y, en casos sencillos, el valor de la aceleración.

• Comprender cualitativamente el concepto de fuerza, relacionándola con la aceleración.

• Identificar en los movimientos rectilíneos y circulares, la dirección y sentido de la velocidad, la aceleración y la fuerza resultante, sin que ello implique la realización de cálculos vectoriales.

• Identificar y dibujar las fuerzas que actúan sobre objetos estáticos y sus correspondientes reacciones.

• Desarrollar el concepto cuantitativo de fuerza abordando problemas sencillos de dinámica.

• Utilizar la ley de Gravitación Universal para justificar la unión entre los elementos que componen el Universo, la atracción de cualquier objeto en la superficie de los astros y las variaciones del peso de los cuerpos.

• Identificar las distintas formas de energía (cinética y potencial) a partir de la gran variedad de nombres que suelen recibir en la vida cotidiana (eólica, química,..)

• Adquirir una concepción elemental acerca de la naturaleza de la luz e interpretar fenómenos básicos relacionados con sus leyes de propagación: reflexión, reflexión difusa y refracción.

• Conocer el espectro  lumínico visible y las teorías elementales sobre la formación de colores.

• Usar las leyes de la reflexión y la refracción (cualitativas) para entender la formación de imágenes por reflexión (en espejos planos y curvos) y por refracción (dioptrio plano)

• Repasar conceptos aprendidos en el curso anterior sobre química: átomo, masas atómicas, masa moleculares, reacciones típicas etc, y ampliar nuevos conceptos químicos: tipo de reacciones, factores que influyen en una reacción etc.

• Conocer la evolución histórica en la construcción de modelos atómicos, desde el modelo de Thomson hasta el modelo de capas.

• Interpretar la ordenación de los elementos en la tabla periódica a partir de su estructura electrónica, entendiendo la existencia de familias de elementos con propiedades similares.

• Utilizar el modelo de capas y la regla del octeto para justificar la formación de los enlaces iónico, covalente y metálico, llegando a predecir la fórmula de sustancias sencillas con estas estructuras y justificando las propiedades de dichas sustancias.

• Conocer la nomenclatura y formulación química de las sustancias aludidas en el punto anterior.

• Interpretar el concepto de reacción química a la luz de la teoría atómico molecular, llegando a enunciar las leyes ponderales de las reacciones.

• Realizar cálculos estequiométricos muy sencillos en algunas reacciones.

CONTENIDOS

RELACIÓN DE TEMAS (Se especifican los contenidos mínimos)

TEMA 1  Estudio general del movimiento

C. Mínimos: Necesidad del sistema de referencia.  Determinación de la posición.  Desplazamiento de un cuerpo.  Rapidez de un movimiento.

TEMA 2  Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado

Aceleración. Ecuación de la velocidad. El problema de la posición. La gráfica posición /tiempo. Otros tipos de gráficas. Caída libre. Movimiento curvilíneo.

TEMA 3 Dinámica y gravitación

Principios de la dinámica Newtoniana.  Concepto cualitativo de fuerza.  Concepto cuantitativo de fuerza.  La fuerza como intensidad de las interacciones entre los cuerpos. Formas de interacción. Un ejemplo de interacción. La Gravitación Universal:  Antecedentes: primeras ideas sobre el Universo.  Imagen actual del Universo.

TEMA 4  Trabajo y calor.

Concepto de trabajo, energía y potencia. Principio de conservación de la energía. Concepto de calor y equilibrio térmico.

TEMA 5  Introducción a la óptica.

Ideas básicas acerca de la naturaleza y propagación de la luz.  Reflexión y refracción. Estudio del color.  Introducción a la óptica geométrica. Imágenes formadas por reflexión y por refracción.

TEMA 6  Uniones entre átomos

Elementos químicos. Sistema Periódico. Enlace químico. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico. Estudio de algunas moléculas y su formulación según la IUPAC. Concepto de mol.

TEMA 7 

Reacciones químicas. Reacciones químicas. Clases. Cálculos en las reacciones químicas. Calor y velocidad de reacción. Ácidos y bases. La combustión.

TEMA 8 Química del carbono

La química del carbono. Funciones químicas y grupos funcionales. Hidrocarburos. Compuestos orgánicos oxigenados.

EVALUACIÓN

La evaluación será continua y los criterios que se seguirán, además de las pruebas escritas, serán los siguientes:

1. La participación activa del alumno en la resolución de las actividades que se plantean en el aula. Representará el 20 % de la nota de la evaluación.

2. El control oral y escrito donde el alumno responde a cuestiones planteadas, hace resúmenes de lo visto en clase, etc.  Representará el  70% de la nota de la evaluación.

3. El cuaderno de clase donde se refleje el trabajo diario del alumno  será un requisito para aprobar, pero no influirá en la nota. A tal efecto el profesor podrá solicitar el cuaderno en cualquier momento.

4. La falta de asistencia injustificada y el interés por la asignatura, junto con el comportamiento representarán el 10 % de la nota.

4º ESO. ÁMBITO CIENTÍFICO DE DIVERSIFICACIÓN CURRICULAR

OBJETIVOS

• Comprender y expresar mensajes científicos utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad, incorporando las distintas formas de expresión matemática, así como otros sistemas de notación y representación útiles.

• Aplicar estrategias personales coherentes con los procedimientos de la ciencia en la resolución de problemas: formulación de hipótesis, planificación y realización de actividades y análisis de los resultados.

• Elaborar criterios personales y razonados sobre cuestiones científicas mediante el contraste y la evaluación de informaciones obtenidas en distintas fuentes.

• Conocer y utilizar las propias habilidades matemáticas para afrontar situaciones que las requieran y mantener una actitud de indagación y curiosidad hacia los elementos y problemas científicos presentes en su entorno.

• Participar en la planificación y realización en equipo de actividades del ámbito valorando las aportaciones propias y ajenas en función de los objetivos establecidos.

• Analizar y valorar críticamente el impacto del desarrollo científico en la sociedad actual, apreciar la importancia de la formación científica y adoptar una actitud crítica y fundamentada ante los grandes problemas que hoy plantea las relaciones entre ciencia y sociedad.

• Utilizar los conocimientos científicos para disfrutar del medio natural, así como proponer, valorar y, en su caso, participar en iniciativas encaminadas a conservarlo y mejorarlo.

CONTENIDOS

PROYECTO ESTUDIO DE UN ECOSISTEMA

1) Concepto de ecosistema: Factores bióticos.  Factores abióticos. Biotopo. Biocenosis.

2) Componentes del ecosistema: Factores bióticos y abióticos. Relaciones inter-específica  e intra-específica. Concepto de ecosistema. Aparatos de medida y sus unidades.  Múltiplos y submúltiplos. Trabajo algebraico. Gráficas. Porcentajes.  Concepto de especie.  Población.  Proporciones.

3) La energía en los ecosistemas:  Relaciones tróficas. Redes tróficas. Productores, consumidores y descomponedores.  Flujo de materia y energía. Cálculo de porcentajes. 

PROYECTO: LA TIERRA EN EL UNIVERSO. NUESTRO SISTEMA SOLAR.

1) La Tierra en el Universo: ¿Qué encontramos en el Universo. Objetivos y contenido. Potencias de diez. En la Galaxia. Observando el cielo.

2) Las distancias en el Universo: ¿Cómo se miden las distancias en el universo? Midiendo en el Universo. Las distancias en el Universo. Midiendo a escala.

3) La Tierra en el Sistema solar: ¿Cuál es la posición de la Tierra en el sistema solar. Historia de la Astronomía. La Tierra en el Sistema Solar. El Sistema Solar. Mural del Sistema Solar. Tamaño de la Tierra. Atracción entre los astros. Factores que influyen en la atracción entre dos cuerpos. Calculando en el Sistema Solar.

4) Los movimientos de la Tierra: ¿Vemos el sol siempre en la misma posición. Días y noches. Estaciones. Midiendo sobre la esfera terrestre. Husos horarios. Horarios terrestres. Rayos del sol sobre la Tierra. La luna. Movimientos de la Luna. Eclipse de luna. Las mareas.  

CONTENIDOS DE MATEMÁTICAS QUE SE INTERCALAN ENTRE LOS DIVERSOS TEMAS.

1. Operaciones con números enteros. 2. Unidades de medida. Longitud, superficie y volumen. 3. Proporciones y porcentajes. 4. Fracciones. 5. La calculadora gráfica. 6. Expresión de números en notación científica. 7. Potencias y raíces. 8. Ecuaciones y sistemas de ecuaciones. 9. Circunferencia, círculo, esfera y elipse. 10. Cálculo de superficies y volúmenes de diferentes figuras geométricas. 11. Funciones.12. Medida de ángulos. 13. Paralelismo y perpendicularidad.

CONTENIDOS DE FÍSICA Y QUÍMICA QUE SE INTERCALAN ENTRE LOS DIVERSOS TEMAS.

1. Introducción al ámbito. 2. El átomo. 3. Isótopos, carga eléctrica y masa atómica. 4. Iones y moléculas. 5. Elementos químicos. 6. Estructura electrónica de los elementos. 7. El sistema periódico, configuración  electrónica, reactividad. 8. Metales, no metales y semi-metales. 9. Gases nobles. 10. Sustancias puras y mezclas. 11. Tipos de enlaces. Iónico, covalente y metálico.12. Densidad. 13. El movimiento. 14. Concepto de fuerza.15. Concepto de masa y peso. 16. Concepto de pH. 17. Problemas  medioambientales.

EVALUACIÓN

En la nota de evaluación se tendrá en cuenta el comportamiento y la asistencia a clase (20%), el trabajo diario de clase tanto individual como en grupo (20%) y el resultado obtenido en los controles individuales tanto de forma oral como de forma escrita (60%) Para aprobar la asignatura es necesario aprobar las tres evaluaciones, pudiendo quedar pendiente para septiembre cualquiera de ellas. Tener el cuaderno al día será un requisito para aprobar, pero no influirá en la nota. A tal efecto, el profesor podrá solicitar el cuaderno en cualquier momento.

1º BACHILLERATO. FÍSICA Y QUÍMICA

OBJETIVOS

• Contribuir a la familiarización de los estudiantes con la naturaleza del trabajo científico, mediante un planteamiento tentativo de los contenidos del curso, un enfoque de los problemas y los trabajos prácticos como investigación, etc.

• Promover un aprendizaje significativo (no repetitivo) de concepciones y estructuras científicas relacionadas con los contenidos del curso.

• Procurar un tratamiento cualitativo de los conceptos, verbalizando al máximo, utilizando instrumentos como el lenguaje gráfico, etc.

• Avanzar, en particular, hacia una adquisición global de la mecánica newtoniana y sus aplicaciones, y del modelo atómico-molecular de la materia y sus implicaciones en el estudio de los cambios químicos.

• Utilizar la evaluación como un instrumento para impulsar el aprendizaje (sin merma de su papel como indicador del aprendizaje logrado), de manera que sea percibida como una ayuda por el profesor y por los alumnos.

CONTENIDOS

Temas de Física (Se especifican los contenidos mínimos)

1. Cinemática Magnitudes cinemáticas posición, velocidad, aceleración (tangencial y normal), incluido su carácter vectorial. Introducción a la función derivada y la función anti-derivada, completando una tabla con las derivadas y otra con las anti-derivadas polinómicas necesarias para este tema. Gráficas de los movimientos, principalmente en términos cualitativos. Ecuaciones del movimiento obtenidas mediante anti-derivadas, una vez conocida la aceleración y las condiciones iniciales del movimiento. Aplicación de los conceptos al movimiento de caída de graves, el tiro horizontal, el movimiento circular uniforme y, en función del tiempo disponible, el tiro oblicuo.

2. Dinámica Los tres principios de la dinámica y su aplicación a la interpretación de movimientos reales (un cuerpo deslizando por un plano horizontal o inclinado, un satélite en órbita, etc) Concepto de impulso o cantidad de movimiento. Aplicación del principio de conservación de la cantidad de movimiento a algunos ejemplos. Fuerza de rozamiento al deslizamiento. Interacción gravitatoria y ley de gravitación universal. Ejercicios y problemas de los movimientos estudiados en cinemática. Plano inclinado, fuerzas oblicuas, etc.

3. Trabajo y energía Tipos de energía mecánica (cinética y potencial). Principio de conservación de la energía mecánica. Resolución de ejercicios y problemas de movimientos aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.

4. Electricidad Modelo elemental de cargas eléctricas. 

Temas de Química (contenidos mínimos)

5. Revisión de la teoría atómico-molecular Modelo atómico-molecular de la materia, completado con la hipótesis de Avogadro. Aplicación a la determinación de las fórmulas químicas de algunas sustancias y a la definición y el cálculo de masas atómicas y moleculares. Concepto de reacción química, justificando las leyes ponderales y volumétricas. Ejercicios de aplicación de estas leyes y cálculos de composiciones porcentuales.

6. Cambios energéticos y materiales en las reacciones químicas Cantidad de sustancia y su unidad (el mol) Cálculo de cantidades de materia expresados en diferentes unidades (g, moles, número de entidades elementales) Cálculo de concentraciones en disolución. Ejercicios sobre cálculos estequiométricos y  ajuste de algunas reacciones sencillas. Reacciones con exceso de masa en alguno de los reactivos y reacciones que en disolución. Introducción a conceptos de termoquímica, como el calor de reacción.

7. El átomo y sus enlaces Justificación de la existencia de estructura interna de los átomos a partir del problema del enlace y del modelo de carga eléctrica. Proceso histórico de construcción de modelos atómicos, desde el modelo de Thomson hasta el modelo de capas electrónica. Ordenación de los elementos en la tabla periódica a la luz del modelo de capas. Enlaces iónico, covalente, covalente polar, metálico y fuerzas intermoleculares. Ejemplos de sustancias con estos tipos de enlace, justificando sus propiedades y prediciendo su estructura y su fórmula química a partir de la configuración electrónica. Nomenclatura y formulación, al menos de las sustancias, cuyos enlaces se han estudiado (sales binarias, óxidos, etc)

8. Introducción a la química del carbono Aplicación de los conceptos del tema anterior para estudiar las posibilidades de enlace del carbono consigo mismo y con otros elementos y para justificar la estructura de algunos compuestos orgánicos (al menos, los hidrocarburos) y de algunas funciones orgánicas.

METODOLOGÍA

Se usarán programas-guía de actividades que desarrollan todos los contenidos del tema. Con estos programas de actividades se intenta promover una enseñanza por investigación. La clase se estructurará en pequeños grupos que, guiados por el profesor, irán avanzando tentativamente hacia la construcción de los contenidos citados más arriba. Los alumnos reflejarán el producto de su trabajo y de las puestas en común o de las explicaciones del profesor en un cuaderno que constituye su material base para el estudio y la reflexión sobre lo tratado. El Departamento dispone, como material de referencia, de ejemplares de cuadernos reales de alumnos de años anteriores.

EVALUACIÓN

La evaluación se concibe como instrumento de aprendizaje lo que implica, entre otras cosas, lo siguiente:

- Se realizarán bastantes exámenes (cuantos más mejor), que, sin romper la dinámica de la clase, permitan recoger abundante información (útil para los alumnos y para el profesor) sobre los avances y dificultades encontrados. La práctica de años anteriores indica que se realizarán no menos de 8 exámenes de física y otros tantos de química (aproximadamente uno cada dos semanas)

- En general (tanto en Física como en Química) cada examen incluirá algunas preguntas sobre  contenidos que ya se preguntaron en exámenes anteriores y otras sobre los nuevos contenidos impartidos desde que se realizó el examen inmediatamente anterior. Se pretende con ello ayudar a los alumnos a ir estudiando poco a poco y con continuidad toda la materia, tanto en física como en química.

- Los resultados de los exámenes y de otros trabajos complementarios que se puedan pedir a los alumnos, serán tenidos en cuenta a la hora de decidir la calificación al acabar la Física (en febrero) y al acabar la Química (en junio) Ésta nota no se obtendrá mediante la aplicación de una ecuación matemática a los resultados parciales, sino obteniendo un valor representativo de dichos resultados que indique el grado en que se ha producido un avance global hacia los aspectos básicos de cada tema y se han adquirido los requisitos necesarios para el curso siguiente.

- Esto significa que los dos o tres últimos exámenes de Física y los dos o tres últimos exámenes de Química pesarán en la nota bastante más que los anteriores, pues englobarán los contenidos de toda la materia.

- Los alumnos obtendrán así una nota global de Física y otra de Química. Como el momento de obtener esta nota no tiene por qué coincidir en el tiempo con el final de alguna evaluación, el profesor comunicará estas notas de Física y de Química a los alumnos en ese momento, quedando claro que son esas notas y no las de las evaluaciones las que tienen valor para obtener la nota global del curso.

- Para aprobar la asignatura en junio y/o en septiembre hay que haber aprobado ambas materias (física y química). Quienes, en junio no hayan aprobado una (o ambas), tendrán que examinarse en la convocatoria de septiembre de la materia o las materias  pendientes. Quienes en la convocatoria de septiembre suspendan una o ambas de materias (física o química) suspenderán la asignatura completa.

1º BACHILLERATO. CIENCIAS PARA EL MUNDO CONTEMPORÁNEO

OBJETIVOS

• Conocer la evolución de la ciencia a lo largo de la historia

• Asimilar razonadamente conceptos científicos de cursos anteriores

• Adquirir y utilizar herramientas necesarias para tener un juicio crítico e independiente ante los desmanes que se comenten en el mundo con la excusa del desarrollo científico.

• Entender el mundo y lo que le sucede, como una cuestión global y que nos atañe a todos, siendo, en caso contrario, cómplices de las diferencias abismales entre los seres humanos.

• Relacionar en los distintos temas tratados la ciencia, la tecnología y la sociedad.

• Adquirir un conocimiento que permita un razonamiento crítico y una discusión argumentada desde la relación CTS de las causas de cualquier suceso.

• Poner en práctica actitudes y valores sociales como la creatividad, la curiosidad, el anti-dogmatismo, la reflexión crítica y la sensibilidad ante la vida y el medio ambiente.

• Reconocer la mutua influencia entre el desarrollo científico y tecnológico y los contextos sociales, políticos, económicos, religiosos, educativos y culturales.

CONTENIDOS

1. Influencia del conocimiento científico-tecnológico en contextos personales y sociales:

- Análisis de problemas de incidencia e interés social.

- Disposición de reflexionar para la toma de decisiones en contextos personales y sociales.

- Reconocimiento de las limitaciones y errores de la ciencia y la tecnología.

- Utilización de los conocimientos científicos por las potencias (léase poderes políticos y económicos) para hacer insalvable la brecha entre una minoría cada vez más rica y una mayoría cada vez más pobre.

- Apropiación inmoral e ilegal de materias primas, normalmente en suelo rico de países devastados, por países colonizadores, provocando injusticias que desembocan en hambrunas, exclavitud, guerras...

2. Importancia e influencia de materias primas en contextos sociales, es decir, cómo la posesión o robo de sustancias químicas ha provocado invasiones, guerras, infecciones masivas...

- Los fosfatos y consecuencias en el Sahara Occidental.

- El amoniaco y su influencia en la 1ª Guerra Mundial.

- El ácido sulfúrico y su influencia.

- El petróleo y la división artificial de territorios entre países colonizadores, pasando a un segundo plano guerras religiosas.

- Medicamentos y su experimentación en seres humanos, sobre todo en África por parte de multinacionales farmaceúticas.

- Alimentación. Aditivos buenos y malos. Manipulación genética.

- Tratamiento de residuos.

EVALUACIÓN

Para superar la materia se valorarán los siguientes aspectos:

- Asistencia a clase

- Trabajo individual

- Trabajo en clase, es decir, tarea que se propone haberla realizado previamente.

- Participación en clase.

- Exposiciones en clase.

- Controles cortos, sin previo aviso (20%)

- Exámenes de los distintos temas (60%)

Los 5 primeros aspectos supondrán el 20% restante de la nota.

2º BACHILLERATO. FÍSICA

OBJETIVOS

• Familiarizar a los alumnos con la naturaleza del trabajo científico, mediante un planteamiento tentativo de los contenidos del curso, el enfoque de los problemas y los trabajos prácticos como investigación, etc. 

• Conseguir un aprendizaje significativo (no repetitivo) de los conceptos y estructuras científicas relacionadas con los contenidos del curso.

• Utilizar la evaluación como instrumento para impulsar el aprendizaje (sin merma de su papel como indicador del aprendizaje logrado), de manera que sea percibida como una ayuda por el profesor y por los alumnos.

• Preparar adecuadamente a los estudiantes para la prueba de selectividad, realizando ejercicios y problemas que allí encontrarán.

CONTENIDOS

No se detallan aquí  los contenidos de la programación puesto que asumimos los contenidos oficiales en la Generalitat Valenciana, procurando tratar todo aquello que puede formar parte de la prueba de Selectividad. Agrupamos dichos contenidos en los siguientes temas (de los que aquí sólo se mencionan algunos aspectos):

TEMA 1. Gravitación. Ley de gravitación universal. Conceptos de fuerza, campo, energía y potencial gravitatorios. Aplicación de estos conceptos a la resolución de problemas de movimientos de objetos sometidos a la atracción gravitatoria.

TEMA 2. Vibraciones y ondas. Estudio completo del movimiento armónico simple. Ecuación general del movimiento ondulatorio. Estudio de los fenómenos ondulatorios más importantes: atenuación, absorción, reflexión, refracción, difracción, interferencias, ondas estacionarias y efecto Doppler.

TEMA 3. Óptica. Estudio físico de la naturaleza y la propagación de la luz. Propiedades ondulatorias de la luz. Estudio del color. Leyes de la óptica geométrica. Formación de imágenes en dioptrios, espejos y lentes. Estudio de los instrumentos ópticos.

TEMA 4. Electromagnetismo.  Estudio completo del campo electrostático (campo electrostático, potencial y teorema de Gauss), del magnetismo (campo magnético) y del electromagnetismo (experimento de Oërsted, campo magnético producido por corrientes, interacciones entre corrientes,..). Inducción electromagnética. Síntesis de Maxwel y ondas electromagnéticas.

TEMA 5. Elementos de relatividad. Repaso de la relatividad newtoniana. Problema planteado por la propagación de la luz. Postulados de la relatividad. Implicaciones cinemáticas y dinámicas de la teoría relativista. Principio de equivalencia.

TEMA 6. Elementos de física cuántica y de física de partículas. Estudio de hechos incompatibles con la física clásica como el efecto fotoeléctrico, los espectros discontinuos, el efecto Compton,.. Conceptos fundamentales de la física cuántica como la dualidad onda corpúsculo y el principio de incertidumbre. Radioactividad. Introducción a la física de partículas.

METODOLOGÍA

Se utilizan programas-guía de actividades y, por tanto, se sigue una enseñanza por investigación. La clase se estructura  en grupos de 2, 3 ó 4 alumnos que, guiados por el profesor, van realizando las actividades y avanzan hacia la construcción de los contenidos del curso. Los alumnos reflejan el producto de su trabajo y de las puestas en común realizadas tras cada actividad en un cuaderno que constituye su material base para el estudio y la reflexión sobre lo tratado. No obstante también se recomienda a los estudiantes utilizar el libro Física de 2º de bachillerato (dep. legal V-3224-2002) como texto de apoyo y ampliación. Para fomentar el uso de algún libro de apoyo, algunas actividades de clase (al menos una por tema) son pequeños trabajos bibliográficos o ejercicios que tienen que realizar los estudiantes en su casa, bien sea usando el libro recomendado o cualquier otro texto del nivel de Física de 2º Bachillerato.

EVALUACIÓN

Se realizarán dos exámenes en cada tema, uno a mitad y otro global al finalizar el tema. Se tendrá en cuenta cuáles pueden ser algunas de las principales dificultades que pueden tener los alumnos para avanzar en cada tema, diseñando la primera prueba de cada tema de manera que llamen la atención sobre algunas de esas dificultades.

Para obtener la calificación global el curso se dividirá en 6 partes (correspondientes a cada uno de los temas) La calificación de cada tema será independiente. Para aprobar cada tema durante el curso, será imprescindible aprobar el examen global de la misma. Una vez realizado dicho examen, el profesor comunicará a los estudiantes la nota de ese tema (que se obtendrá a partir de la del examen global y, en caso de haber aprobado dicho examen global, matizada por la del examen anterior) Para aprobar la materia habrá que aprobar cada uno de los 6 temas, obteniéndose en ese caso la nota del curso como una media ponderada de las de todos los temas.

Quienes tengan alguno o varios temas pendientes durante el curso, podrán realizar en mayo exámenes de recuperación de los mismos. Los alumnos que, después de este proceso, tengan algún tema pendiente al finalizar el curso,  tendrán que recuperarlo en la convocatoria de septiembre. Quienes no hayan aprobado en septiembre todos o algunos de los temas, deberán cursar y aprobar el año siguiente toda la materia.

Por otro lado, los alumnos que hayan aprobado todos los temas podrán examinarse en mayo otra vez, si lo desean, de algunos de ellos para subir su nota del curso.

2º BACHILLERATO. QUÍMICA

OBJETIVOS

• Completar la preparación de Química, partiendo de la base de que estos alumnos comenzaron 1º de Bachillerato con unos conocimientos mínimos si no nulos, de la asignatura; algunos de ellos incluso, no cursaron Física-Química en 4º de ESO.

• Relacionar la química teórica impartida en el aula con los procesos químicos tanto naturales como industriales. Para ello, he establecido unas visitas a industrias químicas de productos de nuestro entorno geográfico.

Estos dos objetivos principales implican un conocimiento de esta ciencia, de manera que puedan interpretar científicamente los fenómenos que ocurren en la naturaleza, siendo capaces de realizar un estudio de los mismos, basándose en sus conocimientos de termoquímica, equilibrios, reacciones ácido-base, redox,..., y así poder explicar químicamente procesos como la lluvia ácida, capa de ozono, formación de estalactitas y estalagmitas, síntesis de productos orgánicos, el “mal de piedra”, etc.

Agrupamos los contenidos oficiales en los siguientes temas:

QUÍMICA DESCRIPTIVA. Estudio de las sustancias que aparezcan en el desarrollo de los núcleos, especialmente aquellas que por motivos sociales, económicos, medioambientales o históricos se consideren importantes.

TERMODINÁMICA. Primer principio de la termodinámica. Aplicación al estudio de reacciones químicas que transcurren a presión constante. Conceptos de entalpía y energía de enlace. Cálculo de entalpías de reacción utilizando la ley de Hess, y a partir de la tabla de energías de enlace. Espontaneidad. Concepto de entropía. Segundo principio de la termodinámica. Energía libre de Gibas. 

EQUILIBRIOS QUÍMICOS. Aspecto dinámico de las reacciones químicas: concepto dinámico de equilibrio, a partir del modelo de reacción. Expresión de la constante de equilibrio como propiedad que lo caracteriza. Relación entre las constantes K_c y K_p. Aplicaciones al caso de sustancias gaseosas y disoluciones. Estudio cualitativo del desplazamiento del equilibrio mediante acciones externas: Principio de Le Chatelier. Algunas reacciones que corresponden a equilibrios heterogéneos, especialmente los de disolución-precipitación, su importancia industrial.

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. Definición de Arrhenius y de Bronsted-Lowry, sus limitaciones y aplicaciones. Reacciones entre ácidos y bases; formulación y nomenclatura de todas las especies que intervienen en ellas; introducción al concepto de ácidos y bases fuertes y débiles; el significado del pH. Realización de ejercicios sobre la estequiometría y problema de dichas reacciones en los que intervengan los aspectos mencionados. Estudio cualitativo del proceso de disolución de sales en agua.

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. Definición general de reacciones de oxidación-reducción a partir de la comprobación de que algunas reacciones en las que no interviene el oxígeno, tienen sus mismas características. Reacciones redox: ejercicios de estequiometría y ajuste de dichas reacciones dentro de un contexto determinado. Sustancias oxidantes y reductoras. Realización experimental de reacciones entre metales e iones de otros metales. Búsqueda de una escala cualitativa de oxidantes y reductores que se utilice en la predicción de una reacción determinada. Aplicación de los datos extraídos, a la corrosión de los metales, importancia industrial y económica de este fenómeno. Estudio, de forma elemental, de las pilas eléctricas y electrólisis.

INTERPRETACIÓN CUÁNTICA DEL ÁTOMO. Estudio cualitativo del modelo atómico de Böhr. Introducción al modelo cuántico, asociado al concepto de probabilidad, a partir de la dificultad de interpretar átomos más complejos que el de hidrógeno. Aparición de los números cuánticos. Estructura electrónica, reactividad de los elementos y justificación del Sistema Periódico. Estudio descriptivo de algunas propiedades de los elementos, y su variación en el Sistema Periódico. Aplicación experimental al estudio de  alguno de los grupos representativos.

EL ENLACE QUÍMICO SEGÚN LA QUÍMICA MODERNA. Introducción del enlace covalente, a partir del modelo de solapamiento de orbitales atómicos. Geometría de las moléculas, utilizando el modelo de repulsión de pares de electrones. Concepto de polaridad. Interpretación de alguna de las propiedades asociadas a sustancias que presentan enlace covalente. Enlace iónico. Justificación de la existencia del retículo en los compuestos iónicos. Concepto de índice de coordinación, y factores de los que depende. Introducción del ciclo de Born-Haber. Los enlaces intermoleculares. Estudio cualitativo del enlace metálico, a partir del modelo de los orbitales moleculares, aplicado a elementos con pocos electrones de valencia y, a la consiguiente existencia de niveles energéticos muy próximos.

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INDUSTRIAL: LA QUÍMICA DEL AMONÍACO Y DEL ÁCIDO NÍTRICO. Diferencias fundamentales entre la química que se realiza en el laboratorio y la industrial. Importancia económica que para el desarrollo de un país tiene la química, efectos nocivos que ocasiona la falta de racionalización de su uso. La química del amoníaco y del ácido nítrico. Estudio descriptivo de las sustancias que se necesitan para la obtención del amoníaco (hidrógeno y nitrógeno); características esenciales de la obtención industrial del amoníaco y del ácido nítrico y, controles necesarios de sus vertidos por su influencia en el medio ambiente.

LA QUÍMICA DEL CARBONO. Principales funciones orgánicas, sus propiedades y características. Formulación y nomenclatura de los compuestos más sencillos y conocidos. Importancia biológica de algunas macromoléculas naturales como las grasas, los glúcidos y las proteínas, como compuestos orgánicos básicos. Polímeros: significado de este término y, ejemplos de este grupo, como los plásticos, el nylon, caucho, etc. Importancia social y económica. Los aminoácidos como componentes de las proteínas. Importancia que éstas tienen para la vida.

Las ocho unidades en las que dividimos el curso de Química, se tratarán en clase de forma teórica, realizando al menos una práctica en el laboratorio de cada unidad.

En cada unidad, además de ver su aplicación práctica en los procesos industriales antes comentados, trataremos temas y procesos de actualidad, y a la vez cercanos, tales como combustiones, oxidaciones, neutralizaciones, etc.

Tendremos como apoyo, además de los libros de consulta de la Biblioteca y Departamento, el libro de texto de 2º de Química de la editorial Santillana.

De cada unidad realizaremos en clase ejercicios y problemas, en número y dificultad, necesarios y suficientes, para que los conceptos queden perfectamente asimilados. Además los alumnos dispondrán de una colección de ejercicios y problemas de cada una de dichas unidades, que pueden realizar y entregar al profesor para su corrección.

La evaluación de la asignatura es continua, valorándose:

a)  Notas de clase: Asistencia y participación en clase. Trabajo fuera de clase. Actitud hacia la asignatura.

b)  Controles periódicos, cada 7-8 clases (sin previo aviso), pueden ser realizados, con la intención de mantener el nivel de trabajo y así evitar los colapsos conceptuales pre-exámenes. 

c)      Exámenes.

d)      Examen global de cada unidad.

Las prácticas de laboratorio serán obligatorias y requisito imprescindible para superar la materia.

Con lo expuesto, el alumno tendrá una nota de cada unidad, siendo condición necesaria aprobar todas y cada una de las unidades para superar la asignatura. El trabajo de investigación comentado en el apartado de objetivos, siempre mejorará la nota final en proporción a la calidad del mismo.