I.E.S. "Cabo de la Huerta"

Departamento de Física y Química 3 Evaluación (FINAL)

ALICANTE

QUÍMICA 2 BACH "A"

 

1) a) Escriba la estructura de Lewis para las moléculas NF3 y CF4.

b) Dibuje la geometría de cada molécula según la teoría de R.P.E.N.V.

c) Considerando las geometrías moleculares, razone acerca de la polaridad de ambas moléculas.

Datos: Números atómicos: C = 6; N = 7; F = 9.

 

2) El N2O4 gas se descompone parcialmente a 45C para dar NO2 gas. En un recipiente vacío, de un litro de capacidad, a 45C se introducen 0,1 moles de N2O4 alcanzándose el en equilibrio una presión de 3,18 atmósferas. Calcule:

a) El grado de disociación del N2O4.

b) Las constantes de equilibrio en función de las presiones y de las concentraciones.

Datos: R = 0,082 atmL / Kmol

 

3) 100 gramos de bromuro de sodio son tratados con ácido nítrico concentrado y calentado hasta su reacción completa (HNO3 : densidad 1,39 g/mL y riqueza 70,0%).

a) Ajustar la ecuación correspondiente por el método del ión-electrón:

NaBr + HNO3 Br2 + NO2 + H2O + NaNO3

b) Determinar el volumen de ácido necesario para completar la reacción.

Datos: Masas atómicas: Na = 23 ; Br = 79,9 ; N =14 ; O = 16 ; H = 1

4) Dados los potenciales normales estándar de reducción de Cu2+/Cu= +0,34 V y de Ag+/Ag= + 0,80 V: a) Cuál será la reacción espontánea que tendrá lugar en una pila formada por estos dos electrodos?, por qué?. Calcule la f.e.m. estándar de la pila.

b) En qué sentido y por dónde circularán los electrones?, cuál es el cometido del puente salino?. Haga un esquema de dicha pila. Escriba la notación de la pila.

c) Establezca la diferencia entre el funcionamiento de una pila y de una cuba electrolítica.

 

5) Para platear una pulsera colocada como cátodo, se hace pasar durante 2 horas una corriente de 0,5 amperios a través de un litro de disolución de nitrato de plata 0,1 M. Calcular:

a) El peso de plata metálica depositada en la pulsera.

b) La concentración del ión plata que queda finalmente en la disolución.

Datos: 1 F = 96500C; Masa atómica Ag = 107,8

 

6) a) Polímeros industriales. Pertenecientes a las fibras textiles son los poliésteres, cuya denominación hace referencia directa a que se trata de polímeros donde las uniones entre los monómeros que intervienen se hacen a través de grupos ésteres. Por ello, la gran mayoría de estos poliésteres resultan en reacciones de condensación entre alcoholes y ácidos. Aplicación: escribe la reacción de polimerización que da lugar al poliéster Dacrón o Terylene. Los monómeros que dan lugar a este poliéster son el 1,2-etanodiol y el ácido 1,4-bencenodioico.

b) Macromoléculas de origen natural. El enlace peptídico. Polipéptidos.

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NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN INORGÁNICA Y ORGÁNICA

 

A) NOMBRAR:

 

1) CH3-CHOH-CHOH-COOH 2) CH2 = C= CH CH2 CH3

 3) CH3 CO CH2 CO CH3 4) CH3 CO NH2

5) [Co(CN)6] 4- 6) [Cu(NH3)4] SO4

 7) H2S 8) CaCl(OH)

 9) CO3= 10) Ba(HSO3)2

 B) FORMULAR:

 1) Etanoato de etilo. 2) Trimetilamina.

 3) 2,3-dihidroxipropanall. 4) Ion trioxonitrato(V).

 5) Hexacianoferrato(II)de potasio. 6) Dióxido(doble) de oro(III)-potasio.

 7) Ácido heptaoxodisulfúrico(VI). 8) Hipobromito de bario.

  9) Hidrógenosulfuro de bario 10) Nitrito de cobre(II).